A.含有4種官能團(tuán)

B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 ．

A. 使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B. 該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6

D. 不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

A.AB.BC.CD.D

A.25℃時(shí)，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號)。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a目的是______。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：_____________________________。

（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是______（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++ 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為______________。

②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_________________（答一種情況即可）。

（1）工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質(zhì)的量是____。

（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。

②陽極的電極反應(yīng)式為____。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源____極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。