【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時(shí)測得X為0.33mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L－1·min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li＋實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時(shí)A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時(shí)B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

A.由圖可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

A.a極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移

C.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02mol

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)速率a>b>c

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C.若T2>T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a