A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

A.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為__________________。

（4）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。

Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應(yīng)開始至平衡，H2的平均反應(yīng)速率為___________．

（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________．

（3）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移動（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．

（4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________．

（5）電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_________________．

（6）當(dāng)質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為_______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學(xué)變化

D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_____________________________．

②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____________________．

③電解后溶液的pH=_________．

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：___________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

（3）常溫下，有等pH的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa，三種溶液濃度由大到小的順序為：_______________（填序號）

（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產(chǎn)品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷