A.AB.BC.CD.D

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(2)反應結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時c(OH－)為_____________mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_______________mol·L－1，此時溫度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。回答下列問題：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學式為___。

（2）“酸浸1”過程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應的化學方程式為___；“還原”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應的電極方程式為___。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌

D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。

（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）F含有的官能團是________。

（6）G→X的化學方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：__________________

（1）飽和NaCl的作用是________。

（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。

（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應的平衡常數(shù)

MnO2與鹽酸的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）。

（4） 實驗采用4 mol/L鹽酸時，沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學生猜測可能是反應速率慢，其原因可能是：________

Ⅰ 反應溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。

為探究條件對反應速率的影響，小組同學設計并完成以下實驗：

① 根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的條件為________。

② 小組學生進一步猜測：

Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應速率。

Ⅱ．鹽酸中c（Cl－） 大小影響了反應速率。

設計實驗方案探究該小組學生的猜想。

③ 為探究增大H+濃度，是增強了MnO2的氧化性，還是增強了Cl-的還原性，小組同學設計了如下實驗。

實驗中試劑X是________。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化；若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是________。

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學用語解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時，主要發(fā)生反應II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術處理，該過程中發(fā)生反應：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。