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【題目】以軟錳礦粉末(主要成分MnO2,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下:
已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+開始沉淀。
(1)保持其他條件不變,在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
(2)“酸浸”時,會將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。
(3)酸浸時要加入硫酸,硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時,酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn),原因是_____________________________。
(4)MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。
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【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是( )
A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時,實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時刻O2、CO2的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)如下表所示,下列判斷正確的是( )
A.0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1
B.30min后,改變的條件只能是增大O2的通入量
C.若容器絕熱,則20min時,>
D.化學(xué)平衡常數(shù):30min<40min
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【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池,具有一定的應(yīng)用前景,正在逐漸成為電化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡化的工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動
B.放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.充電時,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.該電解液可用稀H2SO4替代,放電效果相同
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【題目】(1)已知:① C(s) + O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1
②2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s) + O2(g) H=+141 kJmol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl4(s) + 2CO(g)的H=_________________。
(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)。25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL-1氯化鋁溶液中,銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL-1。
(3)20 ℃時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,則:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈______________molL-1(填數(shù)值)。
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【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH
主要試劑及其物理性質(zhì):
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/ (g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/(g/100 mL溶劑) | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178~179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138~140 | 反應(yīng) | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133~134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量:
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4~5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實驗儀器如下:
請回答下列問題:
(1)實驗準(zhǔn)備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。
(2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。
(3)實驗結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。
(4)對蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。
(5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運(yùn)動狀態(tài)。
(2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____。
(3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。
(4)Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到。可知,Li2O晶格能為____kJ/mol。
(5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。
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【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產(chǎn)物,其主要組分為CaSO4,氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應(yīng)如下:
①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①中a<0
B.反應(yīng)③在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明c>0
C.c=4b-d
D.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1
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【題目】在一定溫度下,將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O22SO3,經(jīng)過2.0 min達(dá)到平衡狀態(tài),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90.0%。
(1)0~2 min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______________。
(2)該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________________。
(3)在相同的溫度下,某容器內(nèi)c(SO2)=c(O2)=c(SO3)=1.0 molL-1,則此時反應(yīng)速率v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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