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【題目】一定溫度下,將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A.SO2與O2的轉化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當O2的轉化率為50%時SO2和SO3 的物質的量一定相等
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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結構如圖:在其拉伸過程中有放熱現象,反之吸熱。25℃、101kPa時,下列化學反應的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.CaCO3=CaO+CO2↑
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【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體,具有反鈣鈦礦晶體結構;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ca小于Ti的是_______(填標號)。
A.最外層電子數 B.未成對電子數 C.原子半徑 D.第三電離能
(2)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
① Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的電子式為____________。
② 在方法Ⅱ的反應中,形成的化學鍵有_______(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結構如右所示。已知:晶胞參數為a nm,密度為d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點位置,Na位于_________位置,兩個Na之間的最短距離為________nm。
②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=__________________(列計算式)。
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A. 通常情況下五種元素的單質中,Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能:R>W>Y
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【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛。回答下列問題:
(1)用H2O2制取O2時,分解的熱化學方程式為: 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時,無論是否使用催化劑,均不會改變的是_______(填標號)。
A 反應速率 B 反應熱 C 活化能 D 生成物
②以Fe3+作催化劑時,H2O2的分解反應分兩步進行,第一步反應為: H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)=2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH=b kJ·mol-1
第二步反應的熱化學方程式為____________。
(2)工業(yè)上用Cl2生產某些含氯有機物時產生HCl副產物,可用O2將其轉化為Cl2,實現循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進行實驗,測得容器內總壓強(p)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。
①該反應的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數),下列說法正確的是____________(填標號)。
A 使用催化劑,k不變
B 溫度升高,k增大
C 平衡后分離出水蒸氣,k變小
D 平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應物轉化率都增大
②T1________T2(填“>”或“<”)。該反應的ΔH______0(填“>”或“<”),判斷的依據是_________。
③T2時,HCl的平衡轉化率=________,反應的Kx=_____(Kx為以物質的量分數表示的平衡常數)。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是 ( )
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數為NA
B.1.7g的NH+4離子中含有的電子數為NA
C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列敘述不正確的是( )
A. K與N連接時,鐵被腐蝕
B. K與N連接時,石墨電極產生氣泡
C. K與M連接時,一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時,開始階段石墨電極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【題目】如圖裝置中,U形管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和稀鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】常溫下,用0.1mol·L-1MgSO4和0.05mol·L-1Al2(SO4)3溶液進行實驗:①各取25mL,分別滴加0.5mol·L-1NaOH溶液,測得溶液pH與V(NaOH)的關系如圖1;②將兩種溶液等體積混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現象。下述正確的是 ( )
圖1 圖2
A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關系
B.根據圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10-32
C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大
D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系
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