(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．

A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B．制取SiO2，提升鋼的硬度

C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì) D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆

(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4 SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________

A．NaX易水解

B．SiX4是共價(jià)化合物

C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào))．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10 ﹣11．

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽(yáng)極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴(yán)重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

A.Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液顯堿性

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.溫度：T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)