（甲同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液。過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，再過(guò)濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。

(1)BaCl2溶液必須過(guò)量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過(guò)濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。

(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________。

（乙同學(xué)）稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(選填答案編號(hào))。

a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯

(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。

試回答下列問(wèn)題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為___，___。

（4）實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。

（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)，

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因___。

【題目】(1)抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO。實(shí)驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________。

②抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是________和__________。（填序號(hào)“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=___________________。

③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是__________

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)增大

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問(wèn)題：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________________________，導(dǎo)管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_______。

A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性

C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品紅反應(yīng)的原理是_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是____________________________，簡(jiǎn)述此操作是否有必要_______________________________

(5)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是______________(填名稱)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象。(寫兩種)可能①：_____________________；現(xiàn)象：___________。可能②：_____________________；現(xiàn)象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請(qǐng)畫出該尾氣吸收裝置_______。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH _________ (填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度____________________；

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________________ ；

④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化6.4 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(2)為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？(寫出計(jì)算過(guò)程)____________。

【題目】恒溫時(shí)，將2 mol A和2 mol B氣體投入固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，0～10 s內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=________；

(2)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為________；

(3)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________，數(shù)值是__________；

(4)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________；

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式___________；

（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是______

a．它的對(duì)位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

（4）下列有關(guān)烴的說(shuō)法正確的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；

b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；

c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡(jiǎn)式，不可能得出分子式；

d．烴分子中H%最高的是甲烷。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類型_______________；該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________。

(2)相同溫度下，若開(kāi)始加入的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。

A．平衡常數(shù) B．的平衡濃度

C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的_____。

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃ C．充入少量硫化氫 D．加壓

(4)常溫下，將的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

① 濃度為的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________________。

(5)常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則___。(選填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是____。

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有

B．在B點(diǎn)，，且有

C．在C點(diǎn)：

D．在D點(diǎn)：