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【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)已知:。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】(1)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)
NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
據(jù)此作出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是_____。
A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體
C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
(2)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si﹣O鍵數(shù)目的比例為_____。
通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Si | O=O |
鍵能/KJmol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+ O2(g)=SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
(3)單質(zhì)鋁晶體晶胞特征如圖乙所示.則晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____,晶胞中存在兩種空隙,分別是___________、___________。
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè);
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________;
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:__________;
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3,-CH2R,-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)):_______。
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【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú),故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉________ g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________
②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。______________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:
(一) 探究FeSO4溶液的酸堿性:
(1)取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
(2)II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:_________。
(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:
(5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步驟二:______________ |
(四)硫酸亞鐵用途探究
(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是__________________。
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【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2 Q > 0 (II)
(1)由(I)(II)得到:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)=_____________ mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____________。30.其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若要使K2減小,可采用的措施是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4molL1,CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5molL1)。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d..向溶液B中加適量NaOH
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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )
(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH:A>B>C
D.A與C溶液成分相同,但濃度之比不同
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【題目】下列方程式正確的是( )
A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH-
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【題目】A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素;B是同周期中原子半徑最大的元素;C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等;D、E元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子;F原子的外圍電子排布為(n-1)d10ns1。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________;在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______(用化學(xué)式表示)。
(2)將以下三種物質(zhì):①A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物,②B的氯化物, ③D的氯化物。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列:______________(用化學(xué)式表示)。
(3)A的最簡單氫化物易液化,其原因是_______________,E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________,該離子的空間構(gòu)型為__________。
(4)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知F晶胞參數(shù)為a pm,F相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:
①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______;F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。
②F原子半徑r =________pm,F單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為:______________ g·cm-3。
(5)A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示,該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng),生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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