A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線

B.K(HA)的數(shù)量級為10-5

C.P點溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

A.簡單離子半徑： R＞Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

A.每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A.酸溶時H2O2做氧化劑，且溫度不宜過高

B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁

C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學(xué)式為Co3O4

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ得到的的電子式為

B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為

C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進(jìn)入裝置中

B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

比較和的大小

A.AB.BC.CD.D