科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NA
B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA
C.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑
B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3
C. 原料室中Na+濃度保持不變
D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖:
已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。
(1)“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;
(2)“溶解”時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL(保留1位小數(shù))。溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__;
(3)“反應(yīng)”時(shí),Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,n(氧化劑):n(還原劑)=___;
②比較c(Cu+)相對(duì)大小:A點(diǎn)___C點(diǎn)(填“>”、“<”或“=”)。
③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___;
(4)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__;
(5)不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”,理由是__。
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【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸餾水,至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.將(NH4)2Fe(SO4)26H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:
溫度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量,是為了__,加熱反應(yīng)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。
(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。
①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵,需用到的試劑為__。
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【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入,不斷增大
C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí),c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H2O)
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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機(jī)物為___(填字母)。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。
M的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。
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【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
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【題目】25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(),發(fā)生反應(yīng):,體系中c(Pb2+)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量固體后,c(Sn2-)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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【題目】在100℃時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6 倍。下列說(shuō)法正確的是
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】(卷號(hào))10000
(題號(hào))2427322248593408
鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
(1)Co2+的核外電子排布式為____,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是____。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。
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