已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質量。

①反應過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學反應方程式：____________________________

②反應過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次實驗結果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學提出，測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達式為_____________。

(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學鍵有____（填標號）。

A．離子鍵　　B．極性共價鍵　　C．金屬鍵　　D．非極性共價鍵　　E．氫鍵

(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。

基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，FeO的晶格能為___kJ·mol-1。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為－25 ℃，沸點為43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____（各寫一種）。

(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關反應的熱化學方程式及平衡常數(shù)如下：

Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) 　ΔH1　K1

Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq)　ΔH2　K2

Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)　ΔH3　K3

ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。

(2)Hb與氧氣的結合能力受到c(H＋)的影響，相關反應如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結合度的關系如圖1所示，pH=7.6時對應的曲線為_____（填“A”或“B”）。

(3)Mb與氧氣結合的反應如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)　ΔH，37 ℃時，氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結合度a的關系如圖2所示。

①已知Mb與氧氣結合的反應的平衡常數(shù)的表達式K=，計算37 ℃時K=_____kPa-1。

②人正常呼吸時，體溫約為37 ℃，氧氣分壓約為20.00 kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結合度為______（結果保留3位有效數(shù)字）。

③經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結合度降低，則該反應的ΔH____（填“>”或“<”）0。

④已知37 ℃時，上述反應的正反應速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，則k2=______。37 ℃時，圖2中C點時，=____。

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K時，N2＋O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為_____________mol，N2的轉化率為____________。

(4)T<500K時，反應NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應速率與NO2濃度有關 B.反應速率與NO濃度有關

C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應活化能較低

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

其中的固體電解質是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述不正確的是

A.電極b是正極，內(nèi)電路中O2－由電極b流向電極a

B.電極a的反應式為：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

C.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

D.當固體電解質中有1 mol O2－ 通過時，電子轉移2 mol

下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大