【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質(zhì)量為___g。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173 ℃（在100 ℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號）。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達(dá)式）。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題：

（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑為___（填“A”或“B”）

A.CuSO4-NaCl混合液 B.Na2SO3溶液

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是___（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2、和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。

（1）硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價(jià)為___。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：

“浸出”時(shí)，將鐵硼礦石粉碎的目的為___。

濾渣1的主要成分為___。

“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液，其目的為___，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn)，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為___。

（1）需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=__ev，該步驟的化學(xué)方程式為___；

（2）對于合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，在標(biāo)況下，平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。

①若起始N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為ɑ，則Kθ=___（用含ɑ的最簡式表示）。

②圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢的是___(填序號).

（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為___。中間所用的交換膜應(yīng)該為___（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”）。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)是：___。（任寫一條）

A.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

A.Kb2的數(shù)量級為10-8

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

（1）②的元素符號是_______

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金屬性最強(qiáng)的元素是____（填元素符號）；

（4）⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L