科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用,NO、NO2也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨的合成。已知:N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(※表示吸附態(tài)):
化學(xué)吸附:N2(g)→2N※;H2(g)2H※;
表面反應(yīng):N※+H※NH※;NH※+H※NH2※;NH2※+H※NH3※;
脫附:NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有(________)
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改變外界條件X,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示,則條件X可能是__(填字母代號(hào))。
a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積
(4)在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1,如圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。
①溫度T1__T2(填“>”或“<”)。
②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,則重新達(dá)到平衡時(shí),D點(diǎn)應(yīng)向圖中A~G點(diǎn)中的__點(diǎn)移動(dòng)。
③探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時(shí),圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>__;a點(diǎn)__(填“
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法,溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.①點(diǎn)溶液:pH最大
B.溶液溫度:①高于②
C.③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.②點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa的條件下,相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為___。
(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為___。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。
(3)CO2和CO的體積之比是__________。
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.放電時(shí),Li+由b極向a極遷移
B.放電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14g
C.充電時(shí),a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
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【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____(填字母)。
A | B | C | D |
干燥氯氣 | 吸收NH3 | 石油的分餾 | 制取乙酸乙酯 |
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
稱取粗鹽濾液精鹽
①第Ⅰ步操作的名稱是______。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響?_____(填“有影響”或“無(wú)影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是________。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。
按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是________。
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物
C.分子中含有3種官能團(tuán),能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體
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【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí),Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為__。
(2)“水浸”過(guò)程中,物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示,則最佳反應(yīng)條件為__。
(3)“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的形式表示其化學(xué)式__。
(4)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式),“過(guò)濾2”后,將溶液pH調(diào)至a,a__6.5(填“小于”或“大于”),目的是__(用離子方程式表示)。
(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2,寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。
(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4,最終得到產(chǎn)品m2kg,則產(chǎn)率為__。
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