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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的化工原料。可通過以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol1

氧化法:CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol1,則ΔH2_________________

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大,其原因?yàn)?/span>________________________________________。

(3)1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(“a”“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)是_____________________________________

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×104 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO________________mg。

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【題目】新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題:

(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時,電池的負(fù)極是_______(填ab),溶液中Li+______遷移(填“ab”“ba”)。

(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池,電壓穩(wěn)定,安全可靠,價格低廉,應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)

放電時,正極的電極反應(yīng)式是________________________,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____(填增大、減小不變),當(dāng)外電路通過0.5 mol e時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g

用該蓄電池作電源,進(jìn)行粗銅(含Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。如下圖所示,電解液c選用________溶液,A電極的材料是_______,B電極反應(yīng)式是_________

用該蓄電池作電源,AB為石墨電極,c為氯化鈉溶液,進(jìn)行電解。如上圖所示,則A電極產(chǎn)生的氣體是________,B電極附近溶液的pH_____(填增大、減小不變)。

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【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2Cg)△H0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH4左右

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【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5×103mol(假設(shè)體積不變)

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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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【題目】2 L的密閉容器中充入2 molX(g)1 mol Yg,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時充入3molZ,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應(yīng)器中,控制溫度為20100℃,溫度過低速率慢,過高水氣化且增大碘的流失,反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是(

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極,以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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【題目】按要求回答下列問題。

1的名稱為______。

2的名稱為______。

33-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

41,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

5)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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