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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為( )
A. B. C. CH3CH2CH2ClD.
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液;
Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內不準有氣泡),反復震蕩后靜置約1小時;
Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定;
V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。
(4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。
(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
(6)當河水中含有較多NO3-時,測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應,又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗1 | i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍; ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質與鹵素單質相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學又通過如下實驗驗證猜想
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗2 | 溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色 | |
實驗3 | 無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。 |
(2)經(jīng)檢測,實驗2反應后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結論的可能性。
補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)乙同學同時認為,根據(jù)氧化還原反應原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。
(5)為排除干擾,小組同學重新設計如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉,說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”,你認為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________
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【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)2-+Zn====2Au+Zn(CN)42-。CN-是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率= )
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_____區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有_____種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____;其分子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的離子為_____(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。
(4)氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示,則Fe2+的配位數(shù)為_____;與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。
③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內更合理。
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【題目】(1)寫出COS的電子式__________________,C與O形成共價鍵時,共用電子對會偏向__________原子,判斷依據(jù)是___________。
(2)已知COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-34kJ/mol
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________。
100℃時將CO與H2S按物質的量比為1∶1充入反應器中,達平衡后CO的轉化率α=33.3%,此時反應的平衡常數(shù)k=________________________。
(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m,相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)
②溫度高于T0時,H2S轉化率減小的可能原因為_________
a.反應停止了 b.反應的△H變大
c.反應達到平衡 d.催化劑活性降低
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均為還原反應
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉移為3mol
C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.修復過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3
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