請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。

(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

下列判斷正確的是

A.HI 的平衡濃度：a＝b>0.004

B.平衡時，H2 的平衡轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C.平衡時，乙中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于 20%

D.丙中條件下，該反應的平衡常數(shù) K＝4

A.放電時，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當外電路通過 4 mol e-，負極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物質(zhì)的量為 10 mol，10 min 達平衡，CO 物質(zhì)的量變?yōu)?/span> 8 mol，此條件下該反應的平衡常數(shù) K = 0.1。下列說法不正確的是

A.升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應是放熱反應

B.10 min 內(nèi)平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反應前 H2S 物質(zhì)的量為 5 mol

D.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20%

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應達平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應方向移動

D.925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) Kp＝24.0p總

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____，在基態(tài)O原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（2）下列關于青蒿素的說法正確的是_____（填序號）。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化

c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是_____，若晶胞棱長為a，則Na原子最小核間距為_____。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_____。

③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵類型有_____。

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為____；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有____個C離子與之緊相鄰。

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_____，已知：D(CO)5中D元素為0價，在一定條件下，發(fā)生分解反應D(CO)5=D(s)+5CO，反應過程中，形成的化學鍵是____。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，試寫出該反應方程式____。