【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后常用石灰對環(huán)境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。

a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________

(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.

探究Na2O2與H2反應：

（1）裝置B中所盛試劑的名稱是___，其作用是___，為了簡化實驗，可用代替B和C裝置___（填寫裝置名稱和裝置中所盛試劑的名稱）。

（2）裝入藥品后，點燃D處酒精燈之前的操作是___。

（3）根據(jù)下表中的信息，完成對反應情況的探究。

探究Na2O2與水的反應：

（4）用脫脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴幾滴蒸餾水，發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來，試分析其中的原因：___。

（5）有資料顯示，Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2，設計一個簡單的實驗證明H2O2的存在：___。

用元素符號或化學式填寫下列空格：

(1)①~⑦元素中，原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)是____________________(填酸的化學式)。

(2)①的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

(3)①~⑧元素中，③的氫氧化物的堿性______④的氫氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氫化物穩(wěn)定性______⑦的氫化物(“大于、小于或等于”)。

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途，工業(yè)上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應的原理為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題：

（1）在石油工業(yè)中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。

（2）已知：

表中的a=___。

（3）工業(yè)上進行該反應時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優(yōu)點是___，試從平衡角度加以解釋___。

（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示：

①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②圖中A點平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

③B點若達到A點所示的平衡狀態(tài)則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④寫出一條提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施___。

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案：測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分數(shù)。已知：受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（方案一）稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

(1)儀器A的名稱為___________；A應該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始，完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

（方案二）稱取一定質(zhì)量的樣品(樣品的質(zhì)量為m0)，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m1，計算。(已知碳酸鈣式量為100，的式量為84)。

(3)反應方程式為_____________，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)可以表示為_________。

（方案三）往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準確稱取的ag樣品，連接好注射器(如圖)，再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應。

(4)a不能太大，理由是___________，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應

②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)

③少量溶解在溶液中

（方案四）稱取一定質(zhì)量樣品，配成待測溶液，用標準鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏高

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔：

寫出反應(2)的化學方程式__________________________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有____種。

(3)經(jīng)錐形瓶C中溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)過干燥后的平均相對分子質(zhì)量為_______。