科目: 來源: 題型:
【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關(guān)信息:
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙; ③比例模型為 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成; ②比例模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與丁反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)乙具有的性質(zhì)是__(填序號)。
A.無色無味液體,有毒
B.不溶于水,密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)丙的官能團的名稱:__;寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊,與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(即“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n≥__時,這類有機物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。
(5)丙與丁反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__;其化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點為38.4℃,熔點為-190℃,密度為1.46gcm-3。
主要實驗步驟如下:
①檢查裝置的氣密性后,向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進氣導(dǎo)管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出A裝置中制取溴苯的化學(xué)方程式__。
(2)導(dǎo)管a的作用是__。
(3)C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是__。
(4)反應(yīng)完畢后,U型管內(nèi)液體分層,溴乙烷在__層(填:上或下)。
(5)步驟④中__(填“能”“否”)用大火加熱,理由是__。
(6)為探究溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。
①裝置D中小試管內(nèi)裝有CCl4,其主要作用是__。
②錐形瓶中裝有水,反應(yīng)后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液,若有__產(chǎn)生,證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。
(7)要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是:向盛有適量溴乙烷的試管中__。
A.加入新制的氯水振蕩,再加入少量CCl4振蕩,觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在25℃時,將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(H+)≥ c(OH-) + c(CH3COO-)
B.加入CH3COOH過程中,增大
C.25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= mol·L-1
D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.VOH為弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.當(dāng)lgV=3時,XOH溶液中由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L
D.當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強則減小
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )
A.縮小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s
C.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含乳酸(HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,下列說法正確的是( )
A.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.交換膜cd為陽離子交換膜,H+從陽極區(qū)通過陽離子交換膜進入濃縮室
C.通電一段時間后濃縮室水的量減少,導(dǎo)致乳酸溶液增大
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,兩極一定共產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)有廣泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
① 下列對尼泊金酯的判斷正確的是______________。
a.能發(fā)生水解反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖:
①請寫出甲中所含官能團的名稱________,________。
②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有5種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制,按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片紙片。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。
(3)配置過程。
①天平調(diào)零。
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
④溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________。
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_____引流,需要洗滌燒杯2-3次是為了______。
⑥定容、搖勻。
⑦將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(4)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會______(填“高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________,甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________(只寫第一步),該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。
(3)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com