有a、b、c、d、e 5種金屬．已知：
①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強；
②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)；
③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應(yīng)；
④e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出；
⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽．
由此可推知五種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

對某溶液有如下操作：
①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀；
②過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；
③再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．
原溶液中含有的離子可能是（　　）

在下列操作過程中，發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al³⁺+3AlO

- 2

+6H₂O═4Al（OH）₃↓表示的是（　�。�

美、德兩國科學(xué)家現(xiàn)已成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（Al₂H₆）．這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料，也有望應(yīng)用在氫動力汽車和其他能源方面．有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上．下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不 正確的是（　�。�

下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　　）

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目，請你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
用100mL、18.0mol?L^-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L^-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．一段時間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO₂兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為．

實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和50.0mL該鹽酸，當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液100mL，試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量．

已知：甲、乙為金屬單質(zhì)，其中甲灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為．

在一定條件下可以發(fā)生化合反應(yīng)：A+B→C．
（1）若A、B為空氣中的兩種主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）若該反應(yīng)為接觸法制取硫酸時吸收塔中的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為化合物，A、B含有同一種元素，C溶液呈淺綠色，則反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為化合物，A、B含有同一種元素，C溶液呈棕黃色，則反應(yīng)的離子方程式為．

如圖是實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有濃鹽酸．
（1）儀器B的名稱．
（2）C中盛有飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的氣體．
（3）儀器D用來干燥氯氣，其中盛放的試劑是．
（4）E中裝有鐵粉，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．