科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O，若用CO₂和H₂可以人工合成C_nH_2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：
（2）若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是
A．烷烴    B．烯烴     C．炔烴      D．芳香烴
（3）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到該汽油的要求，CO₂和H₂的體積比的取值范圍是
（4）甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同，但生產流程相同：原料

→CO→CO2 →H2→NH3

→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能團有（用結構簡式表示）
②甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以乙烯和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的H₂和CO₂的物質的量之比若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質的量）和CO₂的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此可判斷甲、乙、丙三個工廠原料利用率最高的是．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母編號）
 A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計算該條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，反應⑤的現(xiàn)象是白色物質迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

請按要求填空：
（1）B的化學式是
（2）反應④可放出大量熱，故稱為反應（不能答放熱反應）．該類反應的一個重要應用是．
（3）反應①的化學反應方程式是．該反應的氧化產物是
（4）寫出上述電解裝置中陰極的電極反應式．

如圖所示，形成奧運五環(huán)的B、K、R、Y和G均為元素周期表前20號元素的代號，它們還滿足下列關系：
①相鄰或相交的兩元素均能形成常見化合物．
②B是周期表中原子半徑最小的元素．
③K是地殼含量最多的元素，且Y、K兩元素同主族．
④G是組成有機化合物的必備元素．
⑤R與其它四種元素既不在同周期，也不在同族．回答下列問題：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）Y的原子結構示意圖為，B、K、R三種元素形成的化合物的電子式是．
（3）B與K形成的化合物與R和G形成的化合物發(fā)生反應可用于實驗室制取某常見氣體，寫出該反應的化學方程式．
（4）任寫一個能證明Y和K的非金屬性強弱的反應方程式為．

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（　�。�

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�

在氯化鋇溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支試管加硝酸，另一支試管加NaOH溶液，然后再分別通入SO₂，結果兩試管中都有白色沉淀生成．則下列結論合理的是（　　）

已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869kJ?mol-1
則下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式不正確的是（　�。�