有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質(zhì)子數(shù)．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L層電子數(shù)比K層和M層電子數(shù)之和少一個；
②D的+1價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；
③A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且A的原子質(zhì)量數(shù)與D的中子數(shù)相等，而C的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個；x+y+z+m=48．試回答：
（1）A為．在周期表中位置；D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出A、B、C、D的最高價氧化物的分子式：．
（3）寫出C、D最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出A的氧化物的結(jié)構(gòu)式，分子空間構(gòu)型為．

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負(fù)性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個4S能級有兩個電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）比較B、C的第一電離能：BC（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B₃互為等電子體，其化學(xué)式為．  
（2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD₂．CD₂是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
①CD₂中O原子的雜化軌道類型是，CD₂分子的空間構(gòu)型為．
②與H₂O分子相比，CD₂分子的極性更（填“大”或“小”），原因是．
（3）F元素原子的核外電子排布式是；F的高價離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學(xué)式為．
（4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學(xué)式是；該晶體中化學(xué)鍵的類型是：．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．E的電負(fù)性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有個π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（5）FH3沸點與比BH₃（填“高”或“低”），原因是．
（6）固體CrE₃?6H₂O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE₃?6H₂O的溶液通過H-離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式． FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是；負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表

編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A₂B反應(yīng)的離子方程式：，．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl．F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是．F元素原子的最外層電子數(shù)為個．
（2）B₃^-離子分別與AC₂、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為；B₃^-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
（4）E³⁺的核外電子排布式是，ECl₃形成的六配位的配合物化學(xué)式為．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為球（“黑”“白”）

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^-兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔點、沸點均很高，C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個，另外四種元素的部分性質(zhì)如下

元素	D	E	F	G
原子半徑（nm）	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正價或最低負(fù)價	+6	+2	-2	-1

回答下列問題
（1）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價鍵的物質(zhì)的電子式是，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是（填具體的離子符號）
（2）F、G的非金屬較強(qiáng)的，能說明這一結(jié)論正確的事實是
（3）B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為
（4）上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：
單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是（用方程式表示）．

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是（填元素符號或化學(xué)式，下同）；第一電離能從大到小的順序是
（2）C原子的電子排布圖，D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式，分子中含有鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是分子．
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為．
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．