A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA₂中A^-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為、，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：．

如表為長式周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）元素②、③、④的第一電離能由小到大順序（用元素符號表示）；元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該化合物分子說法正確的是．
A．所有原子不可能在同一平面內(nèi)       B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵           D．是石油裂解氣的主要成分
（3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是；寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）在測定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥簡單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol e^-放熱190.0kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱△H=．

已知一些單質(zhì)、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

①	He：-268.8	Ne：-246	Ar：-185.7	Kr：-153.3
②	F2：-188.1	Cl2：-34.6	Br2：+58.8	I2：+184
③	NH3：-33	PH3：-83	AsH3：-55	SbH3：-18.8
④	H2O：+100	H2S：-61	H2Se：-41	H2Te：-2
⑤	HF：+20	HCl：-85	HBr：-67	HI：-36

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是（填“序號”）．
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點越高
B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點越高
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實是（任寫一例，用離子方程式表示）．
（3）部分XX′型鹵素互化物（X、X′表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點也與其相對分子質(zhì)量存在著如圖所示的關(guān)系．試推測ICl的沸點所處的最小范圍（填“物質(zhì)的化學(xué)式”）．

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因．

元素		Mn	Fe
電離能kJ．mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗中，水也是一種常用的試劑．

（1）水分子與H⁺形成水合氫離子（ H₃O⁺ ）的立體構(gòu)型為．
（2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（如圖1）（未按順序排序）．上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是；（填寫編號）．
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖2所示），已知冰的升華熱（即 1mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol ），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是KJ/mol．

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N₂H₄等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為．
（2）該系列中的N₂H₄是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染．已知40g N₂H₄在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）該系列物中的NH₃對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN₂和6molH₂通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時反應(yīng)放出的熱量為 kJ．H₂的轉(zhuǎn)化率=．
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=（只列數(shù)字表達式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，平衡時
NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，同K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時反應(yīng)正向進行，a的取值范圍為．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D²_離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)．試回答下列問題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵有．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：
（3）在恒容密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L．則C₂的起始濃度為mol/L；A₂的轉(zhuǎn)化率為%．
（4）A、C、D三種元素按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
（5）用E₂D₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．