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科目： 來源： 題型：

我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”，下列敘述不正確的是（  ）。
A.“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金
B.冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅
C.用稀硫酸可區(qū)別黃金和“藥金”
D.用火焰灼燒不可以區(qū)別黃金和“藥金”

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科目： 來源： 題型：

將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是（  ）。
A.混合物中含有8gFeO
B.混合物中含有0.1molFeS
C.被還原的HNO3為1/3mol
D.參加反應的HNO3為1mol

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體的平衡濃度不改變的是（      ）。
A.保持溫度和容器容積不變，充入1molSO3（g）
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）

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科目： 來源： 題型：

已知在氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol?L-1，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）。
A.1.5mol?L-1  B.1mol?L-1
C.2mol?L-1   D.無法確定

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科目： 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值進行下述實驗。
A.稱取mg純草酸晶體，將其配成100mL溶液作為待測液。
B.取25mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
試回答：
（1）實驗A欲配制準確濃度的草酸待測液，必須使用的儀器是_______。
（2）用KMnO4溶液進行滴定時，KMnO4溶液應裝在______中，操作時用______手拿錐形瓶。
（3）若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而濃度變小，則所測定的x值將_______。
（4）假定滴定中共用去KMnO4溶液VmL，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______，由此計算出草酸晶體中結(jié)晶水x的值為_______。

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科目： 來源： 題型：

將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的_____，發(fā)生的電極反應是____________，電池工作時總反應的離子方程式是_____________。通入一氧化碳時的電極反應式為負極：_________，正極：_______，總反應的化學方程式：_____________。

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科目： 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法不正確的是（  ）。
A.正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目： 來源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法中正確的是（）。
A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B甲燒杯中的酸過量
C.兩燒杯中參加反應的鋅等量
D.反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目： 來源： 題型：

在氟化氫氣體中存在如下平衡：
2HF（HF）2，3（HF）22（HF）3
已知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為42，則（HF）3在混合氣中所占的體積分數(shù)（      ）。
A.=10%     B.＞10%     C.＜10%     D.無法確定 

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的（）。
A.過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HF+Ca2++2OH-=CaF2↓+2H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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同步練習冊答案