(共6分) 丙烯腈是合成纖維的重要原料之一，稱取0.2010g部分聚合的丙烯腈樣品，溶解在濃度為0.05mol?L^－1的BF₃O(C₂H₅)₂甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的無(wú)水乙酸汞(Ⅱ)。待反應(yīng)完畢后，加入10 mL NH₃－NH₄Cl溶液，5mL c(ZnY)=0.10mol?L^－1的Zn(Ⅱ)-EDTA溶液，20mL水和數(shù)滴鉻黑T。未反應(yīng)的Hg(Ⅱ)與Zn(Ⅱ)－EDTA作用，所釋放出來(lái)的Zn²⁺離子用0.05010mol?L^－1EDTA溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去2.52mL。

回答下列問(wèn)題：

(1) 寫(xiě)出丙烯腈與無(wú)水乙酸汞(Ⅱ)的甲醇溶液作用的化學(xué)方程式：

                                                                               ；

(2) 簡(jiǎn)要說(shuō)明上述反應(yīng)中主產(chǎn)物的生成機(jī)理：

                                                                               ；

(3) 加入10mL NH₃－NH₄Cl溶液的作用是                                      ；

(4) 樣品中未聚合的丙烯腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                       。

(共9分)  (1) 谷氨酸的系統(tǒng)名為：2－氨基戊二酸(pKa₁=2.19，pKa₂=4.25，pKa₃=9.67)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式                                ；

② 寫(xiě)出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占優(yōu)勢(shì)的離子結(jié)構(gòu)                       ；

③ 若谷氨酸溶于pH=7的純水中，所得溶液的pH是x，則x    7(填“>”或“<”)；此氨基酸等電點(diǎn)是大于x還是小于x?為什么?

                                                                              。

(2) 110.1℃，6.050×10⁴Pa，測(cè)定醋酸蒸氣的密度所得到的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量是醋酸單分子摩爾質(zhì)量的1.520倍。假定氣體中只含有單分子和雙分子。則110.1℃下反應(yīng)2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)的為            ；的計(jì)算公式及結(jié)果為：(=1.013×10⁵Pa)                                         。

(共8分)(1) 越來(lái)越多的事實(shí)表明：在環(huán)境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學(xué)形態(tài)密切相關(guān)。例如，在天然水正常pH下，鋁處于            形態(tài)，對(duì)魚(yú)類是無(wú)毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉(zhuǎn)化為可溶性有毒形態(tài)               ，會(huì)造成魚(yú)類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過(guò)血腦屏障進(jìn)入人腦組織，引起癡呆等嚴(yán)重后果，而配合態(tài)的鋁，如處于            形態(tài)時(shí)就沒(méi)有這種危險(xiǎn)。

(2) 在元素周期表第4、第5周期中成單電子數(shù)最多的過(guò)渡元素的電子構(gòu)型分別為     和       ；元素名稱是        和       。依據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，請(qǐng)你推測(cè)，當(dāng)出現(xiàn)5g電子后，成單電子最多的元素可能的價(jià)層電子構(gòu)型為       ，可能是      元素。

（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S₂O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）若將S₂Cl₂與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S₂O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）S₂O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S^2－、S₂O₄^2－、SO₃^2－，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

（4）S₂O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 

（12分）1．在探究鋁和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開(kāi)始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來(lái)越多，甚至于使酸液 ‘沸騰’起來(lái)�！闭�(qǐng)解釋上述現(xiàn)象。

2．有同學(xué)設(shè)計(jì)了裝置(見(jiàn)圖），進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)制氫氣的定量實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)等支墊儀器從略）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題        

（1）裝置中，導(dǎo)管的作用是：

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？

（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋅粒的質(zhì)量m₁(g），實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m₂(g）,實(shí)驗(yàn)前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V₁(mL）、V₂(mL）。則通常情況時(shí)氣體摩爾體積：

（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。

（8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫(huà)出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。

CO₂             P₄O₆             NO₃F             N₂O

（10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H₂SO₄反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過(guò)量H₃PO₄反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O₂混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O₂。請(qǐng)寫(xiě)出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。

（8分）稱取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄ ® 2CO₂），消耗V mL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。

某次取樣后忘記了加H₂SO₄，就用KMnO₄滴定，開(kāi)始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。

（8分)稱取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄ ® 2CO₂），消耗V mL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。