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某元素A能直接與ⅦA族某一元素B反應生成A的最高價化合物C,C為一無色而有刺鼻臭味的氣體,對空氣相對密度約為3.61倍,在C中B的含量占73.00%,在A的最高價氧化物D中,氧的質量占53.24%。
(1)列出算式,寫出字母A、B、C、D所代表的元素符號或分子式。
(2)C為某工廠排放的廢氣,污染環(huán)境,提出一種最有效的清除C的化學方法,寫出其化學方程式。
(3)A的最簡單氫化物可與AgNO3反應,寫出化學方程式。
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H2O2是一種綠色氧化劑,應用十分廣泛。1979年化學家將H2O2滴入到SbF5的HF溶液中,獲得了一種白色固體A。經分析,A的陰離子呈八面體結構,陽離子與羥胺NH2OH是等電子體。
(1)確定A的結構簡式。寫出生成A的化學反應方程式。
(2)在室溫或高于室溫的條件下,A能定量地分解,產生B和C。已知B的陽離子的價電子總數(shù)比C的價電子總數(shù)少4。試確定B的結構簡式,寫出B中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。
(3)若將H2O2投入到液氨中,可得到白色固體D。紅外光譜顯示,固態(tài)D存在陰、陽兩種離子,其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結構簡式。
(4)上述實驗事實說明H2O2的什么性質?
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根據(jù)元素硼在周期表中的位置,填寫以下空白:
(1)BF3分子的偶極矩為零,這是由于 ;
(2)根據(jù)路易斯酸堿理論,氟化硼是 ,這是因為 ;
(3)正硼酸在水中有如下反應: ,故正硼酸為 元酸。
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正高碘酸的制備是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入Cl2,得到Na2H3IO6白色沉淀;將生成的懸浮液與AgNO3作用,得到黑色的Ag5IO6沉淀,再通入適量Cl2,得到H5IO6。寫出各步反應方程式 。正高碘酸在真空中加熱可逐步失水,轉化為HIO4,則IO65-和IO4-的空間構型和中心原子的雜化類型分別為 在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液,溶液立即呈現(xiàn)出紫色,寫出反應方程式 。
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今年5月底6月初,各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學知識作出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明):
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是 和 。當另一種具有 (性質)的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生如下反應而產生氯氣 。
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解釋下列事實:
(1)鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序為:LiI>LiBr>LiCl>LiF。
(2)雖然鋰的電離能比銫大,但(Li+/Li)卻比(Cs+/Cs)小。
(3)雖然(Li+/Li)<(Na+/Na),但金屬鋰與水反應不如金屬鈉與水反應劇烈。
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在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。用鹽酸或碳酸處理硼砂便得到硼酸:
Na2B4O7?10H2O + 2H+ → 4H3BO3 + 2Na+ + 5H2O
(1)按上述反應式生產30g硼酸,需用多少克硼砂?
(2)為使上述反應式的的轉化成為可能,需加入密度d = 1.12g?cm-3的25%鹽酸多少mL?
(3)已知硼的配位數(shù)為3和4,試畫出硼砂的結構式(2個硼是三配位,2個硼是四配位)。
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有一種白色固體A,加入油狀無色液體酸B,可得紫黑色固體C,C微溶于水,加入A后C的溶解度增大,成棕色溶液D,將D分成兩份,一份中加入無色溶液E,另一份不斷通入氣體F,兩份都腿色成無色透明溶液。E溶液遇酸有淡黃色沉淀,將氣體F通入溶液E,在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀,后者難溶于HNO3。問A、B、、C、D、E、F各代表何物?寫出各步反應的化學方程式。
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有白色固體A與水作用生成沉淀B,B溶于濃鹽酸,可得無色溶液C,若將固體A溶于稀硝酸后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀D析出,D溶于氨水得溶液E,酸化溶液E,又析出白色沉淀D。將H2S通入溶液C,有棕色沉淀F析出,F(xiàn)溶于(NH4)2S得溶液G,酸化溶液G,有氣體產生和黃色沉淀H,若取少量溶液C加入HgCl2的溶液中有白色I析出。問A、B、C、D、E、F、G、H、I是什么物質?寫出有關推理的反應過程(不必配平,只要寫出反應物及重要產物)。
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