試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______________________。

①a=b+4  ②a+b=8  ③a+b=30  ④a=b+8

A.只有②③              B.只有②③④                 C.只有③④              D.①②③④

+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O，則中R元素的化合價及R原子的最外層電子數(shù)分別是(    )

A.+5、5                  B.+5、7             C.+7、7              D.+5、8

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.等物質(zhì)的量的A、B分別與足量稀酸反應(yīng)，A放出的H₂多

D.常溫時，A能從水中置換出氫而B不能

A.Mg、Al、Si           B.Li、Be、Mg          C.N、O、S          D.P、S、O

A.原子序數(shù)：A＞B＞D＞C                       B.單質(zhì)熔點：B＞D，C＞A

C.原子半徑：D＞B＞C＞A                       D.簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

A.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化

B.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置

C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定

D.主族元素的化合價都與族序數(shù)相等

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺強

A.H₂BO₄                B.H₃BO₃              C.HBO₂                D.H₂B₄O₇