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(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)下圖是一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖。
這個裝置中有哪些錯誤?請分別指出:
①_______________________________________;
②_______________________________________;
③_______________________________________;
④_______________________________________;
⑤_______________________________________。
(有幾處填幾處)
(3)在改正的裝置中,①洗氣瓶中的H2O、②濃H2SO4、③燒杯中的NaOH溶液各起什么作用?
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A.①和②處 B.②處 C.②和③處 D.②③④處
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A.a B.b C.c D.d
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A.100 mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.膠頭滴管
G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是______(填入編號,下同)。
(2)在下列操作中,正確的是______,使所配溶液濃度偏高的是______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏液
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體NaOH,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩緩加入蒸餾水到接近標線2~3 cm處,用滴管滴加蒸餾水至標線
D.配制溶液時,如果試樣是液體如濃H2SO4,用量筒量取濃H2SO4緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中,并不斷攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并洗燒杯2~3次,洗液也移入容量瓶中
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F.若定容時加水過量,用吸管吸出
G.向容量瓶中注液時少量流出
H.定容后仰視標線
I.定容搖勻后液面下降又加水
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(1)t ℃,該鹽的溶解度是_______;
(2)該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______;
(3)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是_______;
(4)將V mL飽和溶液加水稀釋到V′mL(V′>V)后,稀溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。
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A.25 ℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%
C.20 ℃時,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
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A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaCl
B.所帶電荷數(shù)是Na+所帶電荷數(shù)的3/5
C.與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度比為1∶3
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①加入蒸餾水,稀釋到容量瓶的刻度線;
②將濃H2SO4緩慢地注入盛水的燒杯中,邊倒邊攪拌;
③用量筒取13.8 mL 98%的濃H2SO4;
④計算應(yīng)取13.8 mL 98%的濃H2SO4;
⑤冷卻至室溫,注入500 mL 的容量瓶中。
正確的操作順序是
A.①③②④⑤
B.④③②⑤①
C.③②①④⑤
D.④③⑤②①
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