已知：2C_xH_y+(4x+y)CuO2xCO₂+(4x+y)Cu+yH₂O

(1)若只測定SO₂氣體，必須選用的裝置是____________ (填裝置序號，下同)；若只測定混合氣體中的CO₂，必須選用的裝置有________________________。

(2)若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？____________(填“能”或“不能”)。

(3)若混合氣體總質(zhì)量為m g，分別依次通過③④①②⑤，實驗②裝置減少m₁ g,?⑤裝置增重m₂ g，則原混合氣體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CH₄)= ____________。

(4)若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變(已知：3CH₂==CH₂+2MnO₄(稀)+4H₂O

3CH₂OH—CH₂OH+2KOH+2MnO₂↓)，設(shè)每次原混合氣體取樣均為m g，只選用裝置中的③、④、⑤，能否測定混合氣體中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_________ (填“能”或“不能”)。如果能，請簡要寫出你的設(shè)計方案和結(jié)果：_____________________________________________；如果不能，此空格不必填。

圖1-5-20

圖1-5-19

試回答下列問題：

(1)Mn₂O₃氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是________。

(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是____________________________________________________________________。

(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為________、________。

(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是________，其原理是________。

(5)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同，苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)。

請結(jié)合苯甲酸的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因__________________

_____________________________________________________________________。

圖1-5-18

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是________________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是____________________________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________

_____________________________________________________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL  0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽)溶液，圖1-5-18是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________________________________________________。

圖1-5-17是實驗室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，主要操作步驟為：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃,一段時間后改通Cl₂,同時在冷凝管中通冷凝水。

圖1-5-17

試完成下列各題：

(1)正確的操作順序為(填序號)_______________________________________________。

(2)裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(3)操作①的目的是_________________________________________________________。

(4)裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是________(填a或b)，裝置E的作用是________________

____________________________________________________________________。

(5)TiCl₄露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_________________________。

(6)工業(yè)上常用金屬鎂在800℃和氬氣氛圍中還原TiCl₄的方法制備鈦，TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂,氬氣的作用為___________________________________________。

(1)從圖1-5-15中挑選所需的儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。

圖1-5-15

(2)將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)為驗證：“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計了如下圖1-5-16所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍�；钊鸎₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好)。

圖1-5-16

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是__________________�？刂苹钊鸎₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

②緩慢開啟活塞K₃，A管中的現(xiàn)象是__________________。要達(dá)到實驗?zāi)康�，�?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是__________；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是_____________________________________________________________________。

現(xiàn)將0.39 g過氧化鈉溶解在10.0 mL水中，再向其中加入2滴酚酞，先變紅，片刻后紅色褪去。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為紅色褪去的原因是由于所得的溶液中c(OH^-)比較大，這種說法_________(填“正確”或“不正確”)，說明理由：_____________________________________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色褪去的原因可能是由于反應(yīng)中有過氧化氫生成，這種說法_________(填“正確”或“不正確”)，并通過a.分析推理  b.提出假設(shè)  c.設(shè)計實驗來說明理由。

a. _______________________________________________________________;

b. _______________________________________________________________；

c. _______________________________________________________________。

圖1-5-14

(1)若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液。實驗中觀察到溶液褪色，則B是_____________(寫化學(xué)式)，B與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為__________________________。

(2)若B為Na₂CO₃，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是____________________。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是___________________。

(3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_____________ (寫名稱)，C是_____________ (寫化學(xué)式)與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為_____________，儀器D在此實驗中的作用是__________________________。

利用圖1-5-13所示裝置(暫不考慮尾氣的吸收)，選用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計兩個實驗，將所用試劑名稱、丙中現(xiàn)象及由此得出的實驗結(jié)論(可以是單一物質(zhì)的性質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)性質(zhì)比較)填入下列空白處：

圖1-5-13

(1)[實驗一]

所用試劑：甲__________、乙__________、丙__________。

丙中現(xiàn)象：____________________________________________________________。

實驗結(jié)論：____________________________________________________________。

(2)[實驗二]

所用試劑：甲__________、乙__________、丙__________。

丙中現(xiàn)象：____________________________________________________________。

實驗結(jié)論：____________________________________________________________。

其中X裝置供選用的試劑有：

A.濃硫酸  B.食鹽溶液  C.濃硝酸  D.二氧化錳  E.氯酸鉀  F.雙氧水G.濃鹽酸

Y裝置供選用的試劑有：

圖1-5-12

①濃硫酸  ②氫氧化鈉溶液  ③飽和食鹽水

(1)根據(jù)題目要求填寫表格：

(2)利用上述裝置制取氯氣，X裝置中選用的試劑是_________(填序號)；若要制取純凈、干燥氯氣，在X和Y裝置之間還需要增加_______裝置，該裝置中所加試劑是_______(填序號)。

(3)利用上述裝置，任意選擇試劑，還可制取其他氣體，例如制取_________，此時X裝置中選用的試劑名稱是_________。

圖1-5-11

將17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分裝在C、D中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO₂逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO₂通入Na₂CO₃溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸發(fā)濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成：

(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)裝置B中濃硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na₂CO₃溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

(4)控制SO₂產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO₂結(jié)束后，加Na₂CO₃的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。