鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲   。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲   。

⑶方法二制WO₃的過(guò)程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

⑷整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

⑸寫(xiě)出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．豆?jié){，B．食鹽水，C．鐵，D．硫酸，E．氫氧化鈉固體，

F．純堿，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類(lèi)別填充到下列橫線(xiàn)上。

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是：

A．1L溶液中含0.3NA個(gè)K⁺ B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子

C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA個(gè)離子

用膽礬（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中正確的是

A．取25g膽礬溶于1L水中

B．取16g膽礬溶于水配成1L溶液

C．取25g膽礬溶于水中配成1L溶液

D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅16g溶于1L水中

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：

2CH₃CH₂Br + 2Na CH₃CH₂CH₂CH₃ + 2NaBr

應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中與鈉反應(yīng)不可能生成環(huán)丁烷的是

A.CH_２Br_２      B. CH₂BrCH₂Br  C. CH₃CH₂CH₂CH₂Br  D.CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br

粗食鹽中除含有鈣離子(CaCl₂)、鎂離子(MgCl₂)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>             。

何時(shí)停止加熱    。

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2－離子，所用試劑       。如何檢驗(yàn)SO₄^2－離子是否除凈簡(jiǎn)單操作為        。

（3）粗食鹽中除去鈣離子所用試劑為       。化學(xué)反應(yīng)方程式    

（4）粗食鹽中除去鎂離子所用試劑為       �；瘜W(xué)反應(yīng)方程式    

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是                                     

    A．試管　   B．坩堝　   C．蒸發(fā)皿　     D．燒杯

如下圖所示，

△H₁=－393.5 kJ??mol^-1，△H₂=－395.4 kJ??mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是     

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ??mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是A_xB(ED₄)_y·zH₂O,已知x+y+z=10,用此晶體完成如下實(shí)驗(yàn):

(1)稱(chēng)取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化,固體的質(zhì)量減少了10.8克

      (2)將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液后,ED₄離子和B陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái),經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為5.24克

      (3)往沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,沉淀減少0.58克,試計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D．用酚酞做指示劑滴至無(wú)色剛變紅色時(shí)即停止加鹽酸。