下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)信號(hào)峰的是

A.  CH₃CH₂C（CH₂CH₃）₃             B. CH₃CH₂OH

C.  CH₃CH(CH₃)₂                           D. CH₃CH₂CH₂CH₃

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為               。

（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

 A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂      C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應(yīng)①的是        （填序號(hào)）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：           

下列敘述不正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：

HCO- 3+Ca²⁺+OH^?? == CaCO₃↓+H₂O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^-+ NH+ 4  H₂O+NH₃↑

C. NaHCO₃的水解：HCO－ 3+H₂O == H₃O⁺+CO2－ 3

D. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^- →O₂↑+2H₂O+4e^－

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1 molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。經(jīng)過60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C. 達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

 下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C₁和C₂,pH分別為a和a+1，則C₁=10C₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是

A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是          （    ）

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO與11．2L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A

    B．3．6g重水中含有的中子數(shù)為2N_A

    C．一定條件下，6．4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2N_A

    D．常溫下，1L 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（       ）

A．4.8 g    B．6g   C．9.6g D．12g