下列敘述中正確的是                                                                                               （    ）

      A．因為NH₃·H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應(yīng)制取Fe(OH)₃

      B．向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振湯、靜置，下層液體為紫色

      C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

      D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0。下列分析正確的是                      （    ）

      A．平衡后加入N₂，該反應(yīng)的△H增大

      B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

      C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

      D．若反應(yīng)前充人的N₂與H₂物質(zhì)的量相等，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率比H₂的高

下列敘述錯誤的是                                                                                                  （    ）

      A．把aL0.1mo1／L的CH₃COOH溶液與b L0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

      B．把0.1mol／L的NaHCO₃，溶液與0.3mol／L的Ba(OH)₃溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

      C．向1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，由于CH₃COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

      D．常溫下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是                                                            （    ）

      ①銅片做陰極，石墨做陽極                     ②銅片做陽極，石墨做陰極

      ③陽極有氧氣生成                                   ④陰極有氫氣生成

      ⑤白色沉淀在陽極附近生成                     ⑥白色沉淀在陰極附近生成

      ⑦陽極區(qū)溶液變藍的原因是2Cu+4I^――4e^－=2CuI↓+I₂碘遇淀粉變藍

      ⑧陽極區(qū)溶液變藍的原因是4OH^――4e^―=2H₂O+O₂↑O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

      A．只有②④⑤⑦      B．只有①④⑥⑦   C．只有②③⑤⑧      D．只有①③⑥⑧

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是                                                                      （    ）

某化學小組欲探究①溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗設(shè)計方案及預(yù)期結(jié)論合理的是             （    ）

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應(yīng)的化學方程式為       。

        ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為           。

        ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是        ，B含有的化學鍵類型為          ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式        。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為         。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置             。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學式為            。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為          ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為     。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

        已知1 mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學方程式        。

   （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)式       。

   （6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是          。

（14分）某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，

觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

   （1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

   （2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。

   （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是                。

   （4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是             。

   （5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是               。

   （6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法               。

（15分）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

   （1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。同溫同壓下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3。E的結(jié)構(gòu)簡式為              。

   （2）反應(yīng)類型：①        ，④           。

   （3）反應(yīng)條件：③         ，⑥          。

   （4）反應(yīng)②、③的目的是             。

   （5）反應(yīng)⑤的化學方程式為              。

   （6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是      （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是         。

   （7）G的結(jié)構(gòu)簡式為            。