將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=______，c（NH₄⁺）=______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分沉淀溶解于鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）根據(jù)______原理，原溶液中還有______離子存在，其濃度的范圍是______．

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

1. A.
   純堿不是堿
2. B.
   碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色
3. C.
   硫在空氣中燃燒生成SO₂，在純氧中燃燒生成SO₃
4. D.
   漂白粉露置在潮濕空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

下列物質(zhì)：①Cu  ②CO₂③H₂SO₃④H₂O  ⑤HCl  ⑥H₂SO₄⑦Ba（OH）₂⑧NaCl ⑨蔗糖  ⑩NaOH溶液．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________屬于弱電解質(zhì)的是________屬于非電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，必須填全，否則不得分．）

航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示：
（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的來(lái)源是CO₂和H₂O，宇航員每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O______mol．
（3）以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實(shí)驗(yàn)設(shè)想其中，由MgCl₂?6H₂O制取無(wú)水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由______、______、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是______
③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是______
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是______（填入編號(hào)）
c．硅膠　　f．堿石灰　g．無(wú)水氯化鈣　　 h．濃硫酸
⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出d裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫(huà)出）．

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   9g水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂�有相同的分子�?shù)
3. C.
   2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸所含的分子數(shù)為N_A

一支容積為12mL的試管內(nèi)充滿O₂和NO₂的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，（1）若無(wú)氣體剩余，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？（2）若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？

將4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀釋成100mL溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   0.1mol?L^-1
2. B.
   10mol?L^-1
3. C.
   0.01mol?L^-1
4. D.
   1mol?L^-1

“電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱(chēng)電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.4mol，Cl^- 為0.4mol，則SO₄^2-物質(zhì)的量為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g
3. C.
   25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個(gè)氫氧根離子
4. D.
   常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A