氨水有下列平衡：NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^– 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH₄⁺)增大的是　

A．加NaOH   　   B．加鹽酸   　  C．加NH₄Cl   　  D．加熱

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 
A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺     B．HCO₃^–+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2–
C．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^–            D．Cl₂＋H₂O  H⁺＋Cl^–＋HClO

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　

　 A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

　 B．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)

　 C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

　 D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是

A．正極反應為：Cu²⁺+2e^–= Cu

B．電池反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C．在外電路中，電子從負極流向正極　

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)   ΔH₌₌ －572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₌₌ －533kJ·mol^—1

反應2SO₂＋O₂ 2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s

判斷過程的自發(fā)性的作用是                                                                                   

A．判斷過程的方向          B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率      D．判斷過程的熱效應

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：

NH₄Cl：10℃時33.3g、20℃時37.2g、30℃時41.4g；

NaF：20℃時4g；Na₂SiF₆：微溶。

請回答下列問題：

（1）指出副產(chǎn)品的用途：                ；（任填一種即可）

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有         ___  ；

（3）操作II的名稱是                   ；

（4）操作Ⅲ的具體過程是                   、                    ；

（5）上述流程中發(fā)生兩步化學反應，請分別寫出其化學方程式：

     第一步：                                                        ；

     第二步：                                                        ；

（6）流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                               ；

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②   → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標準的KMnO₄（H⁺）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液

B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

（1）80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g)  △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①上表中c =___________；e =_____________

②計算20s—40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應速率為             mol/(L·s)

③計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                 ；

（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；

（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂時，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)