氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合共熱制取氨氣．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式______
②濃氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是______（填化學(xué)式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是______，21.3g氯氣能氧化氨氣______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是______（填字母）．
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是______（填寫編號）．
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進(jìn)行的一個操作步驟是______．
③收集N₂最適宜的方法是______（填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

有M、N兩種溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO、H⁺、S^2-、MnO、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、CO、NH、SO、OH^-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子可能是

1. A.
   MnO、SO、NO
2. B.
   OH^-、NO、CO
3. C.
   Cl^-、S^2-、SO
4. D.
   [Al（OH）₄]^-、MnO、SO

A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和陰離子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和B的溶液都顯堿性，在A溶液中加入過量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色發(fā)生變化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入過量B的溶液，白色沉淀部分消失．
（1）根據(jù)以上實(shí)事推斷化學(xué)式：A______，B______，C______，D______．
（2）寫出③的離子方程式______．

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮?dú)庵腥紵�生成Mg₃N₂，并設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準(zhǔn)備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平．
步驟3：點(diǎn)燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升．
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的（填序號）______．A．炭粉　　B．鐵粉　　C．紅磷
（2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：______
（3）寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：______．
（4）某同學(xué)直接將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，并將所得白色固體進(jìn)行“步驟4”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果無氣體生成，其原因是______．
（5）興趣小組同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了下表中的實(shí)驗(yàn)方案一，請你再設(shè)計一種不同的實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實(shí)驗(yàn)儀器可任選）

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案一	取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條， 分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)	均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng) 比鋁條反應(yīng)更劇烈
方案二

實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯�、�100mL量筒�、廴萘科俊、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有______（填序號），還缺少的儀器是______．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯誤：______、______
（3）如圖操作會使配制的溶液濃度偏低的是______（填字母）
A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶　 B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C、容量瓶洗凈后未干燥　　　　　D、定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是______．
A．1000mL，80g　　 B．950mL，76g　 C．任意規(guī)格，72g　 D．500mL，42g．

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是

1. A.
   0.3molSO₃
2. B.
   66gCO₂
3. C.
   6.02×10²³個NH₃分子
4. D.
   4℃時18ml的水

有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出mgNaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；

用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積。上述操作中的a、b、c分別指

1. A.
   量筒、滴定管、水
2. B.
   容量瓶、滴定管、水
3. C.
   量筒、滴定管、苯
4. D.
   容量瓶、滴定管、四氯化碳

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是

1. A.
   ³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16            
2. B.
   ¹H₂¹⁶O與¹H₂¹⁸O化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
3. C.
   ¹³C和¹⁵N價電子排布分別為3S²3P¹、3S²3P³  
4. D.
   ²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強(qiáng)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   5.6g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4LO₂中含有氧原子個數(shù)為2N_A
3. C.
   2.8gCO與等質(zhì)量的C₂H₄含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A
4. D.
   1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)為N_A

如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時可以進(jìn)行加熱），下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

實(shí)驗(yàn)	試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中的現(xiàn)象
A	H2O2	MnO2	FeCl2	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B	濃氨水	CaO	AgNO3	開始有白色沉淀生成，隨后白色沉淀減少以至完全消失
C	H2SO4	Na2SO3	BaCl2	產(chǎn)生白色沉淀
D	濃HNO3	Cu	NaHCO3	有無色氣體生成

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D