將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　 　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

D．兩燒杯中溶液的pH均減小

  不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是(　 　)                                                   

A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑  

B．有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢

C．大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒 

D．大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低。

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC₂H₅    

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是__________________________。

（2）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。

（3）B的分子式為____________；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。① 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

（5）C → D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄===    Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的電離程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?/p>

______________________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na^＋)＋c(NH)________c(SO₄^2－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe^3＋、Fe^2＋、I^－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I^－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有___________，一定不存在的是______________。

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂      2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是        （填序號）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H₂) / n(CH₃OH)增大

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實(shí)驗(yàn)室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是           （填寫代號，下同），欲對該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，最好的試劑是            ；

A．H₂     B．SO₂     C．灼熱的氧化銅粉末     D．品紅試劑

（2）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)名稱是                ，完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有                         

                                     （填寫儀器名稱）；

（3）實(shí)驗(yàn)室制備的Cl₂中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖完成下列有關(guān)問題。

①各實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接        ，        接        ，        接a；

②裝置C的作用是                                             ；

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 　　  之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入                               （填寫所用試劑或用品名稱）。

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出N在周期表中的位置：             ，化學(xué)鍵X—N的類型：            

（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程                                     ；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是                   ；N₃^一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^一的空間構(gòu)型為                ；

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出：

    基態(tài)W²⁺離子的價(jià)電子排布式             ；該晶體的化學(xué)式              。

在理解概念的基礎(chǔ)上，合理分類，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，右圖是中學(xué)化學(xué)常見某化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。

（1）完成下表，實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)式按以下要求填寫。

   ①只能由H、O、N，Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；

②在組成各實(shí)例物質(zhì)中每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團(tuán)；

③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）（3）（4）（5）。

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式                              ；

（3）A的實(shí)例物質(zhì)的水溶液中含有中性微粒____      種；

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是（　 ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為9 g　　　　　　　

B．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1 mol

PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl₅(g)　 　 PCl₃(g) +Cl₂(g) △H = +Q kJ·mol^－1

維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　 ）A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl₃)=0.2 mol·L^-1·s^-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl₅(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl₅)>0.4 mol·L^-1