某鹽酸的密度為1.05g/cm³，HCl的質(zhì)量分數(shù)為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少？生成ZnCl₂的物質(zhì)的量是多少？

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標序號的對應儀器名稱：①______，②______，③______．儀器②中水流方向為______（填“上進下出”或“下進上出”）．
（2）選擇合適的實驗方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空．
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置______；
③除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置______；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置______；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置______．
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？______（填序號），所用分離方法為______．
a．四氯化碳　　　 b．乙醇　　　　　 c．蒸餾水．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol 甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L Cl₂與水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，16g O₂和16g O₃中所含原子數(shù)均為N_A
4. D.
   1L 2mol?L^-1的Al（NO₃）₂溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A

某同學在實驗室進行如圖所示的過氧化鈉性質(zhì)實驗．請回答下列問題．
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式為______．過氧化鈉中氧元素的化合價為______．
（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是______，實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是______．
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na₂O₂粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na₂O₂與H₂O和CO₂反應，其中與CO₂反應的化學方程式為______．

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是______（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為______．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，
則得CO₂和CH₂OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H₂）=______．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₂OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ?mol^-1
則：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=______．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl₂作催化劑，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，=a，則a的取值范圍為______．

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為______g，其中含______個氮原子，其中含______mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是______，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為______，1.7g氨氣與______mol H₂O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；　Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：______
（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學方程式：
①實驗現(xiàn)象______
②有關(guān)的化學方程式是______．

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加熱時可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進行驗證．則堿式碳酸銅應該放在______中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是______．
（2）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應的化學方程式是______．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標準狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是______（用含m、V的代數(shù)式表示）．

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與 NaOH 溶液反應的是

1. A.
   元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
2. B.
   元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
3. C.
   元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
4. D.
   元素W：它的焰色反應顏色呈淺紫色

A單質(zhì)是實驗室用來處理汞污染的常用試劑，其元素在周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍．乙在常溫下是無色、無味的液體，電解是能產(chǎn)生兩種狀態(tài)一樣的氣體，甲是其中的一種且是空氣組成之一．丙是最常用的金屬單質(zhì)之一，丙、甲兩元素能形成多種化合物，其中之一是紅綜色粉末．G和一種無色溶液反應立即出現(xiàn)血紅色．下圖各字母都分別代表一種物質(zhì)，箭頭上的甲、乙、丙或字母是參加每一箭頭表示的化學反應的一種反應物．

（1）寫出化合物E和G的化學式______、______
（2）A與甲反應的實驗現(xiàn)象是______
（3）工業(yè)上制備E的三種主要設(shè)備的名稱是______、______、______
（4）寫出D→E和F→G兩反應中還原劑的化學式______、______寫出D→E反應的化學方程式______；寫出F→G反應的離子方程式______．

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

1. A.
   Fe³⁺、H⁺、SO、ClO^-
2. B.
   Fe³⁺、Fe²⁺、SO、OH^-
3. C.
   Al³⁺、Na⁺、SO、HCO₃^-
4. D.
   K⁺、H⁺、I^-、MnO