為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.10 mol/L氨水、0.1 mol/L　NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．

(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由________

________．

(2)乙取出10 mL　0.10 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL　0.10 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，顏色變(填“深”或“淺”)________．你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)(填“能”或“否”)________．

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量鎂粉、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸溶液等為原料，以及量筒等儀器設(shè)計了一個對比實驗來探究醋酸溶液中是否存在電離平衡．實驗裝置如圖所示．

(1)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①實驗時在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有：開始時________，當(dāng)兩種酸均完全反應(yīng)時________．

②在實驗數(shù)據(jù)中t(a₁)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b₁)的原因是________，由________[用t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)的代數(shù)式表示]說明醋酸存在電離平衡．

(2)從該實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？________(至少答出兩點)．

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示安裝裝置，在電路中連接密閉開關(guān)K后，測得各支路電流強度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)．若撤去B，測得I_AI_C．若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關(guān)系為I_ABI_A，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃時A溶液的pH＜7．

(1)通過實驗，請你推斷A、B、C三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是________．

(3)已知：H₂OH⁺＋OH^－，根據(jù)上述實驗，請你判斷，若將A、B、C分別等體積進行兩兩混合，能使H₂O的電離程度最大的組合為________(填“AB”、“BC”或“AC”)．試用離子方程式解釋其原因________．

化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示：

(1)實驗1，反應(yīng)在10 min～20 min內(nèi)的平均速率為________mol/(L·min)．

(2)實驗2，A的初始濃度c₂為________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min可達(dá)到平衡，據(jù)此推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實驗1中該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁，實驗3中該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₃，則有

v₁________v₃(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比較實驗1和實驗4，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________．

在實驗室中進行合成氨工業(yè)的模擬實驗，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程，在1 L的密封容器中，一定條件下會發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．

(1)在t₁時，曲線發(fā)生變化的原因是________．請計算氫氣在t₁起點時的坐標(biāo)(________，________)以及在t₂平衡時的坐標(biāo)(________，________)．

(2)經(jīng)歷十次上述循環(huán)過程后，在t₁1達(dá)到平衡時，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為n(N₂)∶n(H₂)＝________，整個過程中N₂和H₂的總轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α(H₂)＝________．

某課外興趣小組對雙氧水(H₂O₂水溶液)做了如下實驗探究．

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5 mL　5％的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：

①寫出H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________有關(guān)．

(2)取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1 g　MnO₂粉末．測定結(jié)果如下，請簡要說明：

①反應(yīng)完成所需的時間不同的原因：________；

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因：________；

③收集到氣體體積不同的原因：________．

江蘇寶勝集團是一家以生產(chǎn)電纜產(chǎn)品為主的大型企業(yè)．在電纜的生產(chǎn)過程中，不可避免地產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如零碎電纜)．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可以與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，

你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是________________．

(2)丙認(rèn)為，無論是甲方案還是乙方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)加入略過量的鐵屑，理由是________________．為此丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？請你給出合理的建議：________．

(3)最后，老師肯定了同學(xué)們的思考，同時指出：方案中最后一步所得的淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可以增加經(jīng)濟效益．請寫出兩種可以使“綠礬”結(jié)晶的方法：________、________(“綠礬”的溶解度隨溫度的升高而增大)．如果直接排放濾液，不僅造成浪費，還會________．