物質A、E、F的焰色反應呈黃色，物質I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示(部分反應條件已略去)：

(1)寫出物質的化學式：B________　M________

(2)寫出A物質的電子式________

(3)0.1 mol/L　E水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________

(4)反應④陰極電極反應式________

反應①的離子方程式________

反應⑤的化學方程式________

三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物(CO、NO_x等)，部分反應如下：

①2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)�、贑O(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

2C(s)十O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

C(s)十O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則反應①的ΔH＝________．

(2)已知某溫度下，反應②的平衡常數(shù)K＝1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0 mol　CO和2.0 mol　H₂O，經(jīng)充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為________，H₂的體積分數(shù)為________．

(3)NaBH₄/H₂O₂燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為________．

鋁土礦的主要成分為Al₂O₃．生產(chǎn)銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和H₂O₂的工藝流程圖如下．

(1)流程圖中X為________(填化學式)溶液．

(2)反應Ⅱ的離子方程式為________．

(3)“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為________．

(4)反應Ⅵ的化學方程式為________．

(5)流程中可以循環(huán)使用的物質是________．

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．

(1)寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式________．

(2)反應后的溶液含有SO、SO、Br^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO和Br^－的實驗報告(步驟可增減)．

限選試劑：2 mol·L^－1　HCl；1 mol·L^－1　H₂SO₄；1 mol·L^－1　BaCl₂；1 mol·L^－1　Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1　AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

有關鈷和鐵化合物的性質見下表

用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑．工藝流程如下：

試回答：

(1)“凈化除鐵”中，寫出加入H₂O₂時反應的離子方程式________．

(2)②步中用Na₂CO₃調pH≈4的原因是________________．

(3)“濾液”中所含主要溶質的化學式是________．

(4)為防止CoCl₂·6H₂O脫水，“干燥”時可采用的方法或操作是_______________．

X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶13．請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置是________，X單質分子的電子式是________．

(2)Z單質與Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是________．

(3)含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如下圖：

①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr₂O變?yōu)镃r³⁺，當反應轉移1 mol電子時，有________mol　Cr₂O轉化(計算結果保留兩位小數(shù))．

②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是________________(用文字和化學用語表示)．

③處理含氰廢水時，CN^－最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是________．

(5)利用下圖方法電解可得到一種新型凈水劑K₂YO₄，陽極的電極反應式為________．

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

(1)在25℃、101 kPa時，H₂與O₂化合生成1 mol　H₂O(g)放出241.8 kJ的熱量，其熱化學方程式為________．

又知：①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

②CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝________kJ/mol．

(2)CO可以與H₂O(g)進一步發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是________；

容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲．(填“＞”、“＝”或“＜”)

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度________(填“升高”或“降低”)．

下列實驗中，能夠達到預期目的的是________．