生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO₂、氮氣的混合氣體2.016升（標準狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應(yīng)：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當CH₄完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH₄的物質(zhì)的量為________mol；
（2）原混合氣體中N₂的體積分數(shù)為________。

某金屬氯化物MCl₂ 27g,含有0.40molCl^-,則該氯化物的物質(zhì)的量為______,摩爾質(zhì)量為            ，金屬M的相對原子質(zhì)量為            。

（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是            ，含有        個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H₂O與      gOH^－所含電子數(shù)相等。
（2）標準狀況下，①6．72L CH₄ ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到  小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）                ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是             ，密度由大到小排列的順序是                 。

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質(zhì)量為        g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

(1)相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為_______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)在標準狀況下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是_  ___，體積最小的是_______。（填序號）
(3)標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³， 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_______。
(5)Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是____________，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的個數(shù)約為___________。

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

（1）①現(xiàn)有11g由和組成的水分子的物質(zhì)的量       mol，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為         個。
②請畫出^2－微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為            ，分子物質(zhì)的量之比為             ，所含氧原子個數(shù)之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—離子濃度之比為____________，SO₄^2—離子數(shù)目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為     mol 。
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol，產(chǎn)生的Cl ₂在標準狀況下的體積為       L。

按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：                                                             
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學方程式為：                                                             
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：                                                             
（4）寫出CH₃C¹⁸O¹⁶OH與C₂H₅¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：：                                           
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。