標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm³，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。

在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為Fe_xO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

寫出下列化學反應方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：                                     。
（2）將CO₂通入苯酚鈉溶液中：                                           。
（3）1,3-丁二烯的與Br₂的1、4加成反應：                                    。
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應：                                     。

某草酸鹽晶體K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質(zhì)量如下表：

請完成下列填空：
（1）當SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^—1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為      mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol·L^—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度是     mol·L^—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L^—1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄^2—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

（10分）按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃  ②CaCO₃  ③酒精  ④飽和食鹽水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有           （填編號）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與         L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為                 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標況)氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）。

有一塊鋅片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應的還原劑的物質(zhì)的量是                  ；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是                  ；
（3）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度是                  ；
（4）溶液的質(zhì)量                  ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應的離子方程式                  。