由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl₂在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù))

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂="==2" Ag₂S +2H₂O，其中H₂S是                         

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（   ）

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl₂，測(cè)得溶液中c（Br^-）=3c
（Cl^-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I^--2e^- =I₂       
D．pH >0.68時(shí)，氧化性I₂〉A(chǔ)sO₄^3-

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列敘述不正確的是

根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W、
Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷不正確的是