（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃ ，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負(fù)極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）  ____________________________
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強于或弱于）

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y₂X₂的電子式為  _________  ；它含有的化學(xué)鍵類型有 _________ 
A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（3） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（4） A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
（5） 寫出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（6） B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C         ；E           。
（2）化合物A₂D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是         。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X₂Y₂的物質(zhì)在MnO₂催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學(xué)式是          ，（填化學(xué)符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學(xué)式是            ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是            。
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是            。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為_________價。
（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過：                                       ；
寫出C₂B₂的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，請回答下列問題：

（10分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填
氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。