下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：           。

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應(yīng)的 中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng) 的△H =" +2×283.0" kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

將1000 mL 0．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L^－1 HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器與“神舟九號(hào)”載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是