煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H₂(g)CH₄(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述正反應為吸熱反應

B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆

C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為L2·mol－2

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

下列有關說法正確的是

A．反應SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是(      )

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

將等物質的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是