（16分）I．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           (填選項字母)。

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe^2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下用H₂O₂氧化Fe^2＋反應的離子方程式：                     。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe^3＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。  
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe^2＋的物質的量濃度以確定H₂O₂的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO₄溶液裝入
              （填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③計算酸浸液中Fe²⁺的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。

反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為        (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計算反應從開始→達平衡時H₂的反應速率v(H₂)=             
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N₂、H₂、NH₃）。

反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t₂時           ；t₆時            ；t₄時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應方向移動。

利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＝a kJ·mol^-1 （I）
達平衡時，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應（I）的平衡常數表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應”或“逆反應”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應的平衡常數K如下表：

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ?

(10分) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=    （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數K₂  （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數K＝0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝   。

下列反應中不屬于可逆反應的是

A．

B．

C．HCl + HClO

D．

在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應速率可采取的措施是

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是