（16分）(1)（6分）測(cè)定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是                          （   ）

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為

B．第②組反應(yīng)中

C．第③組反應(yīng)中生成

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241351178061155.png" style="vertical-align:middle;" />

2012年6 月24日午間,神九與天宮一號(hào)順利完成了我國(guó)首次手控交會(huì)對(duì)接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（     ）

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為
Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI₂＋ZnAt₂      AtI＋2NH₃(l)===NH₄I＋NH₂At。則下列敘述正確的是 (　　)

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O,下列敘述中正確的是

A．氮?dú)馐沁�原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。反應(yīng)原理為： C₃N₃（OH）₃3HNCO； 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是：（    ）

A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)	B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol	D．反應(yīng)中NO2是還原劑

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是（  ）

A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2

B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

三氟化氮(NF₃)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。
(1)該反應(yīng)的方程式為NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF₃和水充分反應(yīng)，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                     。

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。