【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應的催化效果時所得實驗結(jié)果(O2體積均換算為標準狀況下,忽略反應前后體積變化)如表,下列說不正確的是:
A. 在15~35 s內(nèi),FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好
B. 固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用沒有影響
C. 催化效率由大到小的順序:粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO
D. 在顆粒狀MnO2催化作用下,0~15 s內(nèi)v(H2O2)=5.0×10-5 mol·L-1 ·s-1
【答案】B
【解析】
A.因為氣體都已換算成標準狀況,可以用相同時間內(nèi)收集到氣體的體積來表示反應速率的快慢。由表格數(shù)據(jù)可知,15s內(nèi)FeCl3催化下收集到的O2體積大于顆粒狀MnO2催化下收集到的O2體積,即前者反應速率快;35s內(nèi)FeCl3催化下收集到的O2體積大于顆粒狀MnO2催化下收集到O2體積,也是前者反應速率快,所以在15~35 s內(nèi),FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好,A項正確;
B.由表格數(shù)據(jù)可知,在10s、15s、35s內(nèi)分別收集到的O2體積大小關系為:粉末狀MnO2>顆粒狀MnO2,即粉末狀MnO2催化下反應速率快,所以固體催化劑的顆粒大小對反應的催化作用有影響,B項錯誤;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,在10s、15s、35s時間內(nèi)分別收集到的O2體積大小都有如下關系:粉末狀MnO2>FeCl3>顆粒狀MnO2,所以催化劑效率由大到小的順序為:粉末狀MnO2>FeCl3>顆粒狀MnO2,C項正確;
D.由表格數(shù)據(jù)知,在顆粒狀MnO2催化作用下,0~15 s內(nèi)產(chǎn)生O2體積為16.8mL,標準狀況下16.8mLO2的物質(zhì)的量==7.5×10-4mol,根據(jù)反應方程式2H2O22H2O+O2↑可知,生成7.5×10-4molO2消耗H2O2的物質(zhì)的量=2×7.5×10-4mol=1.5×10-3mol,反應速率==,D項正確;答案選B。
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【題目】下列實驗不能達到預期實驗目的是()
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關系如下。下列有關說法不正確的是
A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應
D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)
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【題目】在一定條件下,反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H=-a kJ·mol-1,達到化學平衡時,則下列說法中不正確的是:
A. 該反應可能放出a kJ熱量 B. 各物質(zhì)濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變
C. X與Y的物質(zhì)的量肯定之比為1 : 2 D. 容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質(zhì)
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【題目】下列關于侯德榜制堿法的說法正確的是
A. 該法將合成氨法與氨堿法工藝聯(lián)合,同時生產(chǎn)純堿和氯化銨
B. 飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3氣體
C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3
D. 析出的NH4Cl后的濾液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
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【題目】氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是:
A. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
B. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1>0
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4與HI的一樣大
D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H-X鍵放出a kJ能量,則該條件下△H2=a kJ mol-1
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【題目】某地酸雨可能含有下表中的離子。取一定量該地酸雨分成A、B、C、D四份,進行如下探究:
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為________________________________________________________________________。
(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。
(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,NO的作用為__________________。
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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA
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【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是
A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極
B. 陰極的電極反應為2H2O-4e- =4H++O2↑
C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4
D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4
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