【題目】下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色

B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到

C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒

D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是和

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.圖丁表示反應(yīng)，時刻減小了壓強(qiáng)

H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）

A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

【題目】已知下，下列酸的電離常數(shù)如下：

下列各項不正確的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸鈉溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步電離決定，因為第一步電離產(chǎn)生的氫離子對下一步電離起抑制作用

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN溶液，NaCN溶液的堿性更強(qiáng)

A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動

D.加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

A.加水后，Y酸的電離度增大

B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D.Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變

D.該反應(yīng)的焓變△H＝－91kJ·mol－1

【題目】下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的

D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)