3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關(guān)生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．變化的化學(xué)方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質(zhì)
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

分析 若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體，方程式為：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知該反應(yīng)能發(fā)生與Ca（ClO3）2、KClO3的溶解度有關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl能夠發(fā)生，即在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體，而氯酸鉀為鉀鹽，易溶于水，氯酸鉀、氯酸鈉都是可溶性鹽，在水溶液中能夠完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)條件，電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確反應(yīng)原理及基本概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會(huì)使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al（OH）3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是CaCO3）治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．玻璃C．純堿D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列試驗(yàn)．
（1）銀鏡反應(yīng)時(shí)．生成Ag的物質(zhì)的量為2mol．反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)槠咸烟撬徜@其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4COONH4
（2）與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H20．所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為134.4L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉、碳化鈣著火時(shí)，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，對(duì)乳酸的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)不正確的是（　�。�
A．1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2
B．1mol乳酸可以與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
C．乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH
D．乳酸可以與NaOH溶液反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖1示正確的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；若50℃時(shí)，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25℃時(shí)c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和 E，E 的分子式為C3H6O3．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，丙烯→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一個(gè)碳原子上鏈接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定）

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